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Masse des Lösungsmittels berechnen.
Universität / Fachhochschule
Tags: lösungsmittel, lverdünnung
 
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Ich habe kein Plan wie ich diese Aufgabe rechnen kann. Berechnen Sie die Masse des Lösungsmittels (Reinmetalles), durch die die Konzentration verdünnt (der Prozentgehalt niedriger) wird. Merke: Lösungsmittel (Reinmetall) a)Aus Gold soll durch Cu-Zusatz Gold erschmolzen werden. b)Aus 1kg 30%-iger Schwefälsäure soll durch Verdünnung mit Wasser 5%-ige Schwefelsäure werden. Womit soll ich anfangen? Für alle, die mir helfen möchten (automatisch von OnlineMathe generiert): "Ich möchte die Lösung in Zusammenarbeit mit anderen erstellen." |
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Hallo, das sind Aufgaben die du über normale Prozentrechnung rausbekommst. Zu Aufgabe mache ich dir ein Beispiel. Von auf runterverdünnen entspricht einer Verdünnung von . Du musst also ein Teil von der Säure auf 6 Teile mit Wasser auffüllen. Unter der Annahme, dass die Dichte von Wasser Kg/L ist sollte die Berechnung der Masse an Wasser die zur Verdünnung benötigt wird nicht weiter schwer fallen. Aufgabe a läuft genau so ab. Gold weist eine Reinheit von auf. Gold hat dann einen Goldanteil von . also analog rechnen. Viel Erfolg! |
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Soweit ich es verstanden habe zu b:
Und zu Aufgabe a: 90 : 58,5 = 1,538 30 * 1,538 - 30 = 16,1538
Ich hatte noch nie Probleme mit Prozentrechnung, aber hier stehe ich auf dem Schlauch... peinlich.... |
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Die Lösungen kannst du ja . per Dreisatz überprüfen. Hast du aber soweit richtig verstanden. Bei kannst du dich konkreter äußern und sagen, dass du zu dem 1 Kg Säure mit 5 Kg Wasser auf 6Kg auffüllen musst um die entsprechende Verdünnung zu erlangen, die Beträgt dann und damit ist die Konzentration . |
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