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Äquivalenzbeziehung und theoretischer Verbrauch
Schüler Gymnasium, 13. Klassenstufe
Tags: Äquivalenzbeziehung
 
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Natriumchlorid werden in Wasser zu ml gelöst. 10,0ml dieser Lösung werden mit ml Silbernitrat-Lösung (0,1mol*l^-1) versetzt, der Überschuss wird mit Ammoniumthiocyanat-Lösung (0,1mol*l^-1)zurücktitriert. Berechnen Sie den theoretischen Verbrauch von beiden Maßlösungen. NaCl+AgNO3 AgCl NaNO3 AgNO3 NH4SCN AgSCN NH4NO3 Für alle, die mir helfen möchten (automatisch von OnlineMathe generiert): "Ich bräuchte bitte einen kompletten Lösungsweg." (setzt voraus, dass der Fragesteller alle seine Lösungsversuche zur Frage hinzufügt und sich aktiv an der Problemlösung beteiligt.) |
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Stoffmenge des NaCl berechnen . Dann guckst du dir deine Gleichungen an und folgerst Stoffmengenäquivalenz ist die Stoffmengenkonzentration in mol/l . Marcel |
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mol ? Oder welches Volumen nehme ich und was ist und ? |
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Die Stoffmenge ist schonmal richtig. Stoffmengenkonzentration ist wobei das Volumen in der SI-Einheit Liter angegeben werden muss, also 0,0203...mol/0,1L . mol/L. Alternativ kannst du auch in die Gleichung direkt einsetzen die du aus der Kombination beider Gleichungen erhälst auch hier wieder alles in SI-Einheiten. Dann kannst du berechnen wie viel Stoffmenge an AgNO3 nach der ersten Reaktion noch vorhanden ist und das entsprechende Äquivalent Maßlösung berechnen. Viel Erfolg! |
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Diese Frage wurde automatisch geschlossen, da der Fragesteller kein Interesse mehr an der Frage gezeigt hat.
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