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Gesetz von Boyle-Mariotte
Universität / Fachhochschule
Tags: Notwendigen Druck errechnen
 
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anonymous 10:39 Uhr, 28.06.2010  |
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Kann ich für folgendes Beispiel das "Gesetz von Boyle-Mariotte" anwenden: http//de.wikipedia.org/wiki/Thermische_Zustandsgleichung_idealer_Gase#Gesetz_von_Boyle-Mariotte Beispiel: Welcher Druck ist erforderlich, um 10cm³ Luft von 1bar Druck ohne Temperaturänderung auf 5bar zusammenzudrücken? Ergebnis-->2bar??? Für alle, die mir helfen möchten (automatisch von OnlineMathe generiert): "Ich möchte die Lösung in Zusammenarbeit mit anderen erstellen." |
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Um das Gas so zusammenzudrücken, dass der Druck 5bar beträgt, ist ein Druck von 5bar notwendig. Ganz ohne Gasgesetze, einfach weil 5bar = 5bar gelten muss |
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Gemeint ist wohl ...auf zusammenzudrücken 2bar ist korrekt, denn es gilt ja bei konstanter Temperatur. |
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anonymous 11:58 Uhr, 28.06.2010 |
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Ja ich habe 5cm³ gemeint*sorry* p1:V2=p2:V1 => p2=p1.V1:V2=2bar |
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Genau. |
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