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Thermodynamik Volumenänderungsarbeit

Schüler

Tags: Thermodynamik

 
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simsum16

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17:52 Uhr, 14.09.2014

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Hallo,

ich habe mein Anliegen bereits in einem Physik-Forum gestellt, aber bisher konnte noch niemand weiterhelfen.
Vielleicht gibts hier den ein oder anderen Thermodynamiker ;-)

Ich habe da eine Verständnisproblem bei der angefügten Skizze.

Zur Aufgabenstellung/Skizze:
Rechte Seite wird erwärmt und Kolben bewegt sich nach links.


Es geht dabei um zwei Möglichkeiten der Energiebilanz.

1. Hauptsatz (Systemgrenze 1):

Q+WAV=ΔU


2. Hauptsatz (Systemgrenze 2):

Q+WAV+WBV=ΔU

So hätte ich die Hauptsätze aufgestellt. Aber das kann doch nicht stimmen.
Dann käme ja für die gesuchte Größe nicht das Gleiche raus bei beiden Fällen.


Vielen Dank für die Hilfe!
Online-Nachhilfe in Mathematik
Antwort
anonymous

anonymous

19:13 Uhr, 14.09.2014

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Hallo
Du müsstest noch einige Informationen geben, die man sich sonst nur erahnend aus den Fingern saugen muss.

a)
Ich ahne, dass beide Zylinderräume mit idealen Gasen gefüllt sind.
(Und nicht etwa mit Flüssigkeiten.)

b)
Für den linken Zylinderraum schreibst du hin, dass die Zustandsänderung isotherm vor sich gehen soll.
Für den rechten Zylinderraum schreibst du nichts hin. Ich ahne, dass die Zustandsänderung hier isentrop vor sich gehen soll.

c)
Ich ahne, dass sich der Kolben reibungsfrei hin- und her schieben lässt.
Daraus lässt sich ableiten, dass der Druck im Zylinderraum stets gleich dem Druck im rechten Zylinderraum ist.

d)
Du schreibst: "(der) Kolben bewegt sich nach links."
D.h. dass sich das Volumen des linken Gases verringert.
Und du sagst, dass dies isotherm vor sich gehe.
Das geht nur, indem dem Gas Wärme entzogen wird.
Wohin geht diese Wärme?
Du sprichst zwar von 'Systemgrenze 1' und von 'Systemgrenze 2'. Aber du beschreibst nicht, was für die Systemgrenzen gilt. Eine Annahme könnte sein, dass über die Systemgrenzen keine Wärme fließt.(?)
Wohin geht dann die beschriebene Wärme des linken Zylinders?
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