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chemisches Rechnen (Dreisatz)

Schüler Gymnasium, 13. Klassenstufe

Tags: chemisches Rechnen (Dreisatz)

Conny1990 aktiv_icon

11:35 Uhr, 30.01.2011

1)

Im Praktikum sollen Sie 1 Liter einer 0,1molaren NaOH Lösung herstellen, wie viel

g

NaOH müssen Sie abwiegen?

2)Sie haben

58,44 g

NaCl abgewogen und in 1000ml Wasser gelöst wie viel molar ist die Lösung?

3)Wie viel Gramm KI müssen Sie einwiegen, um 1000ml einer Kaliumiodid-Lösung (0,1mol*l^-1) herzustellen?

Für alle, die mir helfen möchten (automatisch von OnlineMathe generiert):
"Ich bräuchte bitte einen kompletten Lösungsweg." (setzt voraus, dass der Fragesteller alle seine Lösungsversuche zur Frage hinzufügt und sich aktiv an der Problemlösung beteiligt.)

Shipwater aktiv_icon

11:40 Uhr, 30.01.2011

1) c (N a O H) = 0,1 \frac{m o l}{l}

und

V (N a t r o n l a u g e) = 1 l

. Also ergibt sich

n (N a O H) = 0,1 m o l

. Du musst jetzt aus der Stoffmenge die Masse bestimmen. Ein Periodensystem sollte helfen! (molare Masse)

2)

Berechne erstmal

n (N a O H)

aus

m (N a O H)

mithilfe der molaren Masse und dann eben

c (N a O H) = \frac{n (N a O H)}{V (N a t r o n l a u g e)}

3)

Ist ja analog zu

1)

Gruß Shipwater

Conny1990 aktiv_icon

12:16 Uhr, 30.01.2011

Vielen Dank! :-) Dann habe ich noch 3 andere Aufgaben:

1)

Wie viel Gramm ZnCl2 müssen Sie einwiegen, um 1000ml einer Zinkchlorid-Lösung (0,05mol*l^-1) herzustellen?

2)Wie viel Gramm CuSO4 müssen Sie einwiegen, um 200ml einer Kupfersulfat-Lösung